1，铝的物理性质
铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。有延展性。物理性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al 在（室温）25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。一、铝对钢的显微组织及热处理的影响① 铝与氧和氮有很强的亲和力，是炼钢时的脱氧定氮剂。② 铝强烈地缩小钢中的奥氏体相区。③ 铝和碳的亲和力小，在钢中一般不出现铝的碳化物。铝强烈促进碳的石墨化，加入铬、钛、钒、铌等强磁化物形成元素可抑制铝的石墨化作用。④ 铝细化钢的本质晶粒，提高钢晶粒粗化的温度，但当钢中的固溶金属铝含量超过一定值时，奥氏体晶粒反而容易长大粗化。⑤ 铝提高钢的马氏体的转变温度，减少淬火后的残留奥氏体含量，在这方面的作用与除钴以外的其他合金元素相反。二、铝对钢的力学性能的影响① 铝减轻钢对缺口的敏感性，减少或消除钢的时效现象，特别是降低钢的韧脆转变温度，改善钢在低温下的韧性。② 铝有较大的固溶强化作用，高铝钢具有比强度较高的优点。铁素体型的铁铝系合金，其高温强度和持久强度超过了Cr13钢，但其室温塑性和韧性低，冷变形加工困难。③ 奥氏体型铁铝锰系钢的综合性能较佳。三、铝对钢的物理、化学及工艺性能的影响① 铝加入到铁铬合金中可使其电阻温度系数降低，可作电热合金材料。电热合金丝② 铝与硅在减少变压器钢的铁心损耗方面有相近的作用。③ 铝含量达到一定值时，使钢的表面产生钝化现象，使钢在氧化性酸中具有耐蚀性，并提高对硫化氢的耐蚀性。铝对钢在氯气及氯化物气氛中的耐蚀性不利。④ 含铝的钢渗氮后表面形成氮化铝层，可提高硬度和疲劳强度，改善耐磨性。⑤ 铝作为合金元素加入钢中，可显著提高钢的抗氧化性。在钢的表面镀铝或渗铝可提高其抗氧化性和耐蚀性，可用于制造太阳能热水器等。⑥ 铝对热加工性能、焊接性和切削性有不利影响。四、铝在钢中的应用① 铝在一般的钢中主要起脱氧和控制晶粒度的作用。② 铝作为主要合金元素之一，广泛应用于特殊合金中，包括渗氮钢、不锈耐酸钢、耐热不起皮钢、电热合金、硬磁与软磁合金等。
2，铝的物理性质和化学性质
铝是一种金属元素，符号是Al，是一种银白色的轻金属。它具有可塑性。物理性质在潮湿的空气中可以形成氧化膜，以防止金属腐蚀。用酸处理过的铝粉在空气中加热会剧烈燃烧，并发出耀眼的白色火焰。溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但能与热水缓慢反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点为660℃。沸点是2327℃。它因其重量轻、良好的导电性和导热性、高反射率和抗氧化性而被广泛使用。用于日常器皿的铝通常被称为“精炼钢”或“钢级”。铝在(室温)25℃时的热膨胀系数为0.0000236毫米/℃,即23.6ppm*k-1。1.铝对钢的显微组织和热处理的影响①铝对氧和氮有很强的亲和力，是炼钢的脱氧固氮剂。②铝强烈减少钢中的奥氏体相区。③铝与碳的亲和力小，碳化铝一般不会出现在钢中。铝强烈促进碳的石墨化，添加铬、钛、钒、铌等强磁化元素可以抑制铝的石墨化。④铝细化了钢的基本晶粒，提高了钢晶粒的粗化温度。但是，当钢中固溶金属铝的含量超过一定值时，奥氏体晶粒有长大和粗化的趋势。⑤铝提高了钢的马氏体转变温度，降低了淬火后的残余奥氏体含量，这与除钴以外的其他合金元素相反。二、铝对钢的机械性能的影响①铝降低了钢对缺口的敏感性，减少或消除了钢的时效现象，特别是降低了钢的韧脆转变温度，提高了钢的低温韧性。②铝具有很大的固溶强化作用，高铝钢具有比强度更高的优势。铁素体型铁铝合金比Cr13钢具有更高的高温强度和持久强度，但其室温塑性和韧性较低，冷变形加工困难。③奥氏体铁铝锰钢具有较好的综合性能。第三，铝对钢的物理、化学和工艺性能的影响①铁铬合金中加入铝可降低其电阻温度系数，可用作电热合金材料。电热合金线②铝和硅对降低变压器钢的铁损有相似的作用。③当铝含量达到一定值时，钢的表面会被钝化，使钢在氧化酸中具有耐腐蚀性，提高其抗硫化氢腐蚀的能力。这对铝钢在氯和氯化物气氛中的耐蚀性是不利的。④含铝钢渗氮后表面形成氮化铝层，可提高硬度、疲劳强度和耐磨性。⑤铝作为合金元素，能显著提高钢的抗氧化性。钢铁表面镀铝或渗铝可提高其抗氧化性和耐腐蚀性，可用于制造太阳能热水器。⑥铝对热加工性、焊接性和机械加工性有不利影响。四。铝在钢中的应用①铝在一般钢中主要起脱氧和控制晶粒度的作用。②铝作为主要合金元素之一，广泛应用于特种合金，包括氮化钢、不锈耐酸钢、耐热钢和无皮钢、电热合金、硬软磁合金等。
3，氯气的物理性质
物理性质：1，物质结构原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。2，状态常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。3，密度氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。4，易液化熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。5，溶解性可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。6，自然分布自然界中游离状态的氯存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基）。是破坏臭氧层的主要单质之一。扩展资料：氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。参考资料：百度百科------氯气
4，怎样用物理性质和化学性质来区分铁和铝（去求答案）
（一）铁
铁的物理性质
1、 纯铁具有银白色金属光泽，
2、 有良好的延展性,导电、导热性能。
3、 密度为7.86克／厘米3，
4、 熔点为1535℃，沸点为2750℃，
铁的化学性质：
1、能置换出稀硫酸和盐酸的氢（K Na Na除外）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、能置换初后面得金属的盐溶液（可溶的）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（二）铝
铝的物理性质
1、银白色的轻金属,较软,
2、密度2.7g/cm3,
3、熔点660.4℃,沸点2467℃,
4、它有良好的导电性和传热性.所以铝常用来做导线,制造各种炊具.
5、铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,
铝的化学性质
1、和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）
2、和非金属反应：2Al+3S=Al2S3
3、和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
4、和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
5、和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCI=2AlCl3+3H2↑
6、和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
7、和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求
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5，铁的主要化学性质和物理性质?
铁，原子序数26，原子量55.847。人类最早发现和使用铁是陨铁；在约公元前1500年左右，埃及和美索不达米亚开始有炼铁业。铁在地壳中的含量约5%，排第四位，在金属中仅次于铝；因为地球球心主要由铁组成，所以在整个地球中是丰度最高的元素。地壳中的铁通常以化合物的形式存在，含铁的矿物有几百种，主要的有赤铁矿、褐铁矿、磁铁矿等，生物体中也含有铁。
铁为银白色金属；熔点1535°C，沸点2750°C，密度7.86克/厘米3；磁化和去磁快；有延展性，是可锻金属中除钴、镍外最坚韧的。
铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温下可缓慢地从水中置换出氢；在干燥空气中很难与氧作用，但在潮湿空气中很易腐蚀；铁易溶于酸，但在浓硝酸或冷的浓H2SO4中会形成氧化薄膜而钝化；铁与氯在加热时反应剧烈，也可与硫、磷、硅、碳直接化合。
铁是应用得最广的金属。大部分制成钢来应用，钢是含少量碳的铁合金的通称；铁也大量用来制造铸铁和煅铁；纯铁可作催化剂和发电机、电动机的铁芯；还原铁粉可用于粉末冶金；铁及其化合物还可制造磁铁和颜料等。
6，铁 铝 铜物理性质
1 纯铜呈紫红色，熔点约1083.4℃，沸点2567℃，密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔。
纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上
2．铁的物理性质
Fe 色泽 状态 硬度 密度 延展性 传导性 熔点 沸点
银白色 固体 质软 7.8g/cm3 良好 好 1535℃ 2750℃
2．铁的化学性质
①铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可以跟多种非金属及某些化合物发生化学反应。铁与酸、硫酸铜溶液反应生成物中铁元素的化合价为+2价。
②铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为 。
③铁与硫酸铜溶液反应 （我国古代湿法冶铜的原理）反应现象为：有红色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色。
3铝的物理性质
铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。
铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。
纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。
铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。
